Bài tập và hướng dẫn giải Hóa học 10 kết nối tri thức
Bài tập và hướng dẫn giải sách giáo khoa, sách bài tập Hóa học 10 kết nối tri thức
- Quan sát hình ảnh mô phỏng kết quả thí nghiệm bắn phá lá vàng thực hiện bởi Rutherfoed và nhận xét về đường đi của các hạt α.
- Nếu phóng đại một nguyên tử vàng lên 1 tỉ (109) lần thì kích thước của nó tương đương một quả bóng rổ............
- Một loại nguyên tử nitrogen có 7 proton và 7 neutron trong hạt nhân. Dựa vào Bảng 1.1, hãy tính và so sánh:
- Aluminium là kim loại phổ biến nhất trên vỏ Trái Đất. được sử dụng trong các ngành xây dựng,............
- Kí hiệu một nguyên tử cho biết những thông tin gì? Cho ví dụ.
- Hãy biểu diễn kí hiệu của một số nguyên tử sau:
- Xác định thành phần nguyên tử (số proton, neutron, electron) của mỗi đồng vị sau:
- Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng. .........
- Vì sao trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, giá trị nguyên tử khối của chromium (Cr) không phải là số nguyên mà là 51, 996?
- Copper (đồng) được sử dụng làm dây dẫn điện, huy chương, trống đồng,.. Nguyên tử khối trung bình của copper bằng 63,546.
- Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.
- Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:
- Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là:
- Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là:
- Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.
- Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, ….
- Chlorine (Z=17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.
- Nguyên tố calcium giúp xương chắc, khỏe. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là $4s^{2}$.
- Giải bài 4 Ôn tập chương 1
- Số proton, neutron và electron của $_{19}^{39}\textrm{K}$ lần lượt là
- Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?
- Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là
- Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z=11) có cấu hình electron là
- Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không...............
- Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng.............
- Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp electron, lớp thứ 3 có 14 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố X.
- Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%.
- Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: $1s^{2}$$2s^{2}$$2p^{6}$$3s^{2}$$3p^{6}$$4s^{1}$;
- Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dung trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dung,…
- Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện
- Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc. nguyên tắc nào sau đây đúng?
- Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.
- Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết cấu hình electron và số electron hóa trị của các nguyên tố: C, Mg và Cl.
- Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết:
- Nguyên tố phosphorus có Z = 15, có trong thành phần của một loại phân bón, diêm, pháo hoa; nguyên tố calcium có Z = 20, .......
- Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng nhạt ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, ............
- Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh và giải thích sự khác nhau về bán kính nguyên tử của
- Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần Ca, Mg, P, S.
- Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon (98, 8% aluminium; .............
- Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sắp xếp các nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự giảm dần tính kim loại và giải thích.
- Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
- Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?
- Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là:
- Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?
- Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.
- Potassium là nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật và con người. Nguyên tử potassium có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.
- Xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn
- Bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử
- Định luật tuần hoàn Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp để hoàn thành nội dung của định luật tuần hoàn:
- Cho vị trí của các nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z trong bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn các nguyên tố nhóm A) như sau:
- Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Trong các phát biểu sau:
- X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A, trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn........
- Borax (Na2B4O7.10H2O), còn gọi là hàn the, là khoáng chất dạng tinh thể. Nhờ có khả năng hòa tan oxide của kim loại,...........
- Công thức cấu tạo của phân tử cafein, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong café và trà được biểu diễn ở hình bên.
- Một loại hợp kim nhẹ, bền được sử dụng rộng rãi trong kĩ thuật hàng không chứa hai nguyên tố A, B..........
- Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: F2, CCl4 và NF3.
- Phosphine là hợp chất hóa học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa học là PH3...........
- Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F-, S2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?
- Vì sao một ion O2- kết hợp được với hai ion Li+?
- Cho các ion: Na+, Mg2+, O2-, Cl-. Những ion nào có thể kết hợp với nhau tạo thành liên kết ion?
- Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong:
- Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801oC)?
- Dựa vào giá trị độ âm điện trong bảng 6.2, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực,
- Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?
- Số liên kết σ và π có trong phân tử C2H4 lần lượt là
- Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân tử Cl2 là 243 kJ/mol cho biết điều gì?
- Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa Cl2, Br2 và I2.
- Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isobutane.
- Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?
- Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
- Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau: PH3, H2O, C2H6. Trong phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất?
- Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong Bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH4, CaCl2, HBr, NH3.
- Cho dãy các oxide sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.
- Cho dãy các phân tử: C2H6, CH3OH, NH3. Phân tử nào trong dãy có thể tạo liên kết hydrogen? Vì sao?
- Trong không khí ẩm, Fe(OH)2 màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)3 màu nâu đỏ:
- Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong công nghiệp:
- Nêu một số phản ứng oxi hóa – khử có lợi và có hại trong thực tế.
- Lập phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình sản xuất acid theo sơ đồ mục IV.3......
- Đèn xì oxygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen,....
- Trong quá trình luyện gang thép từ quặng chứa Fe2O3, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao,.........
- Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất
- Trong phản ứng hóa học: Fe+$H_{2}$$SO_{4}$→Fe$SO_{4}$+$H_{2}$, mỗi nguyên tử Fe đã:
- Trong phản ứng hóa học: 2Na+2H2O→2NaOH+H2, chất oxi hóa là:
- Cho nước Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:
- Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:
- Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:
- Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thước Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua
- Cho các phương trình nhiệt hóa học:
- Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:
- Phản ứng tôi vôi tỏa ra nhiệt lượng rất lớn, có thể làm sôi nước. Hãy nêu các biện pháp để đảm bảo an toàn khi thực hiện quá trình tôi vôi.
- Cho phản ứng: C(kim cương) → C(graphite) Δr$H_{298}^{0}$=−1,9kJ
- Từ bảng 17.1, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:
- Cho biết năng lượng liên kết các phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol.
- Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng 12.2, hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane theo năng lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng đều ở thể khí.
- Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):
- Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
- Dung dịch glucose ($C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose............
- Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:
- Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
- So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C2H5OH) và 1 kg tristearin (C57H110O6, có trong mỡ lợn). Cho biết:
- Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo:
- Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2.
- Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO+2H2→N2+2H2O
- Cho phản ứng của các chất ở thể tích khí: I2+H2→ 2HI.
- Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp
- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng
- Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hof.
- Ở 20oC, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30oC, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).
- Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2: một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không xúc tác.
- Yếu tố nào đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng trong hình 19.7?
- Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6 H2O(g)
- Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?
- Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) ở nhiệt độ phòng.
- Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2.
- Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.
- Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0.068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ..............
- Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen tồn tại ở dạng hợp chất. Viết công thức một vài hợp chất của halogen thường được dùng trong thực tế.
- Nguyên tử halogen có thể nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung electron với nguyên tử phi kim.
- Từ bảng 21.2, nhận xét xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen và giải thích.
- Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng của sodium và iron với chlorine, dùng mũi tên chỉ rõ sự ...........
- Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl2 để khử trùng 1 L nước sinh hoạt..........
- Khí Cl2 phản ứng với dung dịch sodium hdroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước.
- Viết phương trình hóa học minh họa tính oxi hóa giảm dần trong dãy Cl2, Br2, I2.
- Khi sản xuất chlorine trong công nghiệp, NaOH và H2 được tạo thành ở cực âm. Còn Cl2 được tạo thành ở cực dương.
- Ở một nhà máy sản xuất vàng từ quặng, sau khi dung dịch chứa hợp chất tan của vàng chảy qua cột chứa kẽm hạt, .........
- Viết phương trình hóa học khi cho dung dịch hydrochloric acid lần lượt tác dụng với Fe, MgO, Cu(OH)2, AgNO3.
- Hydrochloric acid thường được dùng để đánh sạch lớp oxide, hydroxide, muối carbonate bám trên bề mặt kim loại.........
- Cho biết vai trò của NaBr và NaI khi tham gia phản ứng với sulfuric acid đặc.
- Vì sao không dùng trực tiếp nước biển làm nước uống, nước tưới cây?
- Nước muối sinh lí thường được chia làm hai loại: loại dùng để tiêm truyền tĩnh mạch và loại dùng để nhỏ mắt.....
- Liên kết trong phân tử nào sau đây có độ phân cực lớn nhất?
- Trong nhóm halogen, từ F đến I, bán kinh nguyên tử biến đổi theo chiều nào?
- Trong dãy đơn chất từ F2 đến I2, chất có tính oxi hóa mạnh nhất là:
- Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl2 vào bình, để ngăn khí Cl2 thoát ra ngoài gây độc,............
- Làm muối là nghề phổ biến tại nhiều vùng ven biển Việt Nam. Một hộ gia đình tiến hành làm muối.......
- Cho X, Y là hai ngyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, ZX < ZY. ..............
Giải bài tập những môn khác
- Trắc nghiệm Hoá học 10 học kì I (P1)
- Hóa 10: Đề kiểm tra học kì 2 dạng trắc nghiệm (Đề 1)
- Trắc nghiệm hóa học 10 bài 1: Thành phần nguyên tử
- Trắc nghiệm hóa học 10 bài 2: Hạt nhân nguyên tử , nguyên tố hóa học, đồng vị
- Trắc nghiệm hóa học 10 bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử
- Quan sát hình 1.2 cho biết ba thể của bromine tương ứng với mỗi hình a,b,c. ......
- Quan sát hình 1.2 cho biết trong các quá trình a,b đâu là quá trình biến đổi vật lí, quá trình biến đổi hóa học. Giải thích
- Khi đốt nến ( được làm bằng paraffin), nến chảy ra ở dạng lỏng, thấm vào bấc, cháy trong không khí..........
- Quan sát hình từ 1.4 đến 1.10, cho biết hóa học có ứng dụng trong lĩnh vực nào của đời sống và sản xuất
- Nêu vai trò của hóa học trong mỗi ứng dụng được mô tả ở các hình bên
- Do cấu tạo khác nhau mà kim cương, than chì và than đá dù đều tạo nên từ những nguyên tử carbon ...................
- Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng hóa học xảy ra trong tự nhiên và trong sản xuất hóa học....................
- Hãy cho biết sự khác nhau giữa biến đổi hóa học và biến đổi vật lí.
- Hãy nêu vai trò, ứng dụng mà em biết của nước và oxygen.
- Vì sao cần liên hệ nội dung bài học hóa học với nội dung những môn học khác ...................