Giải câu 2 trang 48 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2.
a) $C_2H_5OH + O_2 \overset{xt}{\rightarrow } CH_3COOH + H_2O$
b) Số ml rượu etylic nguyên chất có trong 500 ml rượu 10 độ là:
$10^\circ \times 500 : 100 = 50 \; ml$
Số ml nước là: 500 - 50 = 450 ml
Khối lượng rượu nguyên chất và nước là: $m_{C_2H_5OH} = 50\times 0,78 = 39$ (gam); $m_{H_2O} = 450\times 1 = 450$ gam.
Số mol của rượu nguyên chất là: $n_{C_2H_5OH} = \frac{39}{46}$ (mol).
Theo PTHH: $n_{CH_3COOH} = n_{C_2H_5OH} = \frac{39}{46} = n_{O_2} $
Thực tế, hiệu suất phản ứng là 80% $\Rightarrow n'_{CH_3COOH} = \frac{39}{46}\times 0,8 = \frac{78}{115}$ (mol).
Khối lượng axit tạo thành là: $m_{axit} = \frac{78}{115}\times 60 = \frac{936}{23}$ (gam)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
$m_{dd} = m_{dd \; trước} + m_{thêm vào} - m_{bớt} = 450+39 + m_{O_2} = 489 + \frac{39}{46}\times 32 = \frac{11871}{23}$ (gam).
Nồng độ phần trăm của axit axetic là:
$C(\%) = \displaystyle{\frac{m_{axit}}{m_{dd}}}\times 100\% = \displaystyle{\frac{\displaystyle{\frac{936}{23}}}{\displaystyle{\frac{11871}{23}}}}\times 100\% = 7,88\%$