Giải bài 16: Hợp chất của cacbon

Bài học này trình bày nội dung: Hợp chất của cacbon. Dựa vào cấu trúc SGK hóa học lớp 9, Trắc nghiệm Online sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải các bài tập 1 cách chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn..

A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

CACBON MONOOXIT (CO)

I.Tính chất vật lí

• Cacbon monooxit là chất khí, không màu, không mùi, không vị,độc, hơi nhẹ hơn không khí, tan rất ít trong nước
• T_hl : - 191,5^oC        T_hr : - 205,2^oC

II.Tính chất hoá học

1.Cacbon monooxit là oxit không tạo muối (oxit trung tính)

• Không tác dụng với nước, axit và dd kiềm ở điều kiện thường.

2.Tính khử

• Khí CO cháy với ngọn lửa màu lam nhạt và toả nhiều nhiệt.

CO   +   O₂  →(t^o)  CO₂

• Khử oxi kim loại

CO    +  Fe₂O₃   →(t^o)   CO₂  + Fe

III.Điều Chế

1.Trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

• PP khí than ướt: Cho hơi H2O qua than nóng đỏ.

• PP khí lò gas:

CO₂  +  C   →(t^o)   2CO.

CACBON ĐIOXIT (CO₂)

I. Tính chất vật lí

• Cacbon đi oxit là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan ít trong nước
• CO₂ là chất gây lên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên.

II. Tính chất hoá học

• CO₂ không cháy, không duy trì sự cháy của nhiều chất =>dùng để dập tắt đám cháy
• CO₂ là oxit axit tác dụng với nước tạo axit 2 nấc rất yếu và kém bền.

III.Điều Chế

1.Trong phòng thí nghiệm

CaCO₃  + HCl    →    CO₂↑  + CaCl₂  + H₂O

2. Trong công nghiệp

• Đốt cháy hoàn toàn than, dầu mỏ, khí thiên nhiên trong O₂ hoặc KK.
• Từ qúa trình nung vôi, lên men, nguồn tự nhiên

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I.Axit cacbonic

• Là một axit yếu, kém bền.

=>Axit cacbonat tạo ra 2 muối: muối hiđro cacbonat (HCO₃^-) và muối cacbonat (CO₃^2-).

II.Muối Cacbonat

1.Tính chất

• Tính tan: Muối của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hiđrocaconat dễ tan trong nước. Còn lại không tan
• Tác dụng với axit tạo khí  CO₂. Ví dụ

NaHCO₃  +   HCl   →   CO₂↑ + H₂O + NaCl

HCO₃^-   +   H⁺  →   CO₂↑ + H₂O

• Muối hidro cacbonat tác dụng với dd kiềm.Ví dụ

NaHCO₃  +  NaOH →    Na₂CO₃  +  H₂O

HCO₃^-  + OH^-   →  H₂O

• Phản ứng nhiệt phân.Ví dụ:

CaCO₃  →(t^o)   CaO   +  CO₂↑

NaHCO₃    →(t^o)   Na₂CO₃   +  CO₂↑ + H₂O

• Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân trừ muối của kiềm
• Muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân

2.Ứng dụng

• CaCO₃: sản xuất vôi, chất độn
• Na₂CO₃: Dùng CN thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt
• NaHCO₃: CN thực phẩm, dược phẩm