Viết PTHH và tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
a) PTHH: $Fe + S \rightarrow FeS$
Số mol các chất tham gia phản ứng là: $n_{Fe} = 0,2$ mol; $n_{S} = 0,1$ mol.
Từ PTHH, ta thấy, $Fe$ dư, $S$ phản ứng hết. Vậy, hỗn hợp X gồm $FeS$ và $Fe$ dư.
Theo PTHH: $n_{FeS} = n_{S} = 0,1$ mol.
Số mol $Fe$ dư là: $n_{Fe\; \text{dư}} = n_{Fe\;\text{bd}} - n_{Fe\;\text{pu}} = 0,2 - 0,1 = 0,1$ mol.
Khối lượng các chất có trong hỗn hợp X là:
$m_{FeS} = 0,1 \times 8,8$ gam; $n_{Fe\;\text{dư}} = 0,1 \times 56 = 5,6$ gam.
b) PTHH:
- $Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2$
- $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$
Vậy, khí tạo thành gồm $H_2$ và $H_2S$
Theo PTHH, số mol khí thu được là: $n_{\text{khí}} = n_{H_2} + n_{H_2S} = n_{Fe} + n_{FeS} = 0,1 + 0,1 = 0,2$ mol.
Thể tích khí thu được là: $V = 0,2\times 22,4 = 4,48$ lít.