Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt. Biết hiệu suất của quá trình là 80%

Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Có 1 tấn gang chứa 960 kg sắt

Coi 960 kg sắt là 960 g sắt.

n_Fe = 960 : 56 = 17,14 mol

PTHH: $3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o} c a o}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

8,57 $\leftarrow$ 17,14

$\Rightarrow$ $m_{F e_{2} O_{3}}$ _{lí thuyết} = 8,57 . 160 = 1371,2 (g)

Mà hiệu suất quá trình sản xuất là 80% $\Rightarrow$ $m_{F e_{2} O_{3}}$ _{thực tế} = 1371,2 : 80% = 1714 (g)

$\Rightarrow$ m_quặng = 1714 : 60% = 2856,67 (g)

Vậy để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt ta cần 2,85667 tấn quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃

Cách 2:

PTHH: $3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o} c a o}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

tỉ lệ 160 2.56

P/ư m 960 (kg)

$\Rightarrow$ $m_{F e_{2} O_{3}}$ _{lí thuyết} = $\frac{960.160}{2.56}$ = 1371(kg)

tương tự..