Hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al và Mg. Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong A người ta lấy 0,78 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Sau phản ứng thu được 672ml khí H2 (đktc). .

$n_{H_{2}} = \frac{0,672}{22,4} = 0,03 (mol)$

$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O\rightarrow  2NaAlO_{2} + 3H_{2}$

$\Rightarrow$ nAl = $\frac{2}{3}$n$H_{2}$ = 0,03 : 3 . 2 = 0,02 (mol)

$\Rightarrow$ mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)

$\Rightarrow$ %mAl = 0,54 : 0,78 . 100% = 69,23%

$\Rightarrow$ %mMg = 100% - 69,23% = 30,77%