Giải bài 23 hóa học 9: Thực hành Tính chất hóa học của nhôm và sắt

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. Trắc nghiệm Online chia sẻ tới các bạn Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn.

Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của nhôm và sắt
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của nhôm

a, Tác dụng với phi kim:

• Phản ứng với oxi tạo thành oxit: 

4Al + 3O_{2 $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$} 2Al₂O₃

• Phản ứng với phi kim khác tạo thành muối:

2Al + 3Cl_{2 $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$} 2AlCl₃

b, Tác dụng với dung dịch axit

• Tạo thành muối và giải phóng khí H₂

2Al + H₂SO₄ → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Chú ý: Nhôm không tác dụng với HNO₃ đặc , nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

c, Nhôm tác dụng với dung dịch muối:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

d, Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

2. Tính chất hóa học của sắt

a, Tác dụng với phi kim

• Tác dụng với oxi tạo ra oxit sắt từ:

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Fe₃O₄

• Tác dụng  với clo tạo thành sắt (III) clorua

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃

• Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối.

b, Tác dụng với dung dịch axit

• Tạo thành muối sắt (II) và giải phóng khí H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Chú ý: Sắt không phản ứng với HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

c, Tác dụng với dung dịch muối

• Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành muối mới và kim loại mới.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. Giải các thí nghiệm SGK