Giải bài 2 hóa học 9: Một số oxit quan trọng (T2)

Lưu huỳnh đioxit có những tính chất, ứng dụng gì? Điều chế nó như thế nào? Để giải đáp những câu hỏi đó, tenh12h xin chia sẻ với các bạn bài 2 của hóa học 9:"Một số oxit quan trọng". Hi vọng bài đăng có thể giúp ích cho các bạn!.

A - Kiến thức trọng tâm

_{II. Lưu huỳnh đioxit}

1. Tính chất vật lí

• Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn không khí.

2. Tính chất hóa học:

Lưu huỳnh đioxit có tính chất hóa học như một oxit axit

a. Tác dụng với nước

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (axit sunfurơ)

SO₂ là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các chất gây ra mưa axit.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ

VD: SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Khi SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ có thể tạo muối trung hòa và muối axit.

c) Tác dụng với oxit bazơ (tan)

VD: SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

3. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

• Phần lớn SO₂ dùng để sản xuất axit sunfuric H₂SO₄.
• Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong sản xuất giấy, đường,…
• Dùng làm chất diệt nấm mốc,…

4. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm

• Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄,… thu khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

VD: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

b) Trong công nghiệp

• Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt FeS₂ trong không khí:

S + O₂ → SO₂