Theo đề, ta có: KLPT(XO,) = KLNT(X) + 16 xn = 46 amu (1)
Mặt khác, trong XO, có:
%M =$\frac{KLNT(M)X1)}{135} X 100%$ = 47,41%
Từ (1) và (2), ta dễ dàng suy được:
$\left \{ KLNT(X) = 14 => X = N)\right.
n = 2$
Vậy công thức hoá học của oxide là NO2
Theo đề, ta có: KLPT(XO,) = KLNT(X) + 16 xn = 46 amu (1)
Mặt khác, trong XO, có:
%M =$\frac{KLNT(M)X1)}{135} X 100%$ = 47,41%
Từ (1) và (2), ta dễ dàng suy được:
$\left \{ KLNT(X) = 14 => X = N)\right.
n = 2$
Vậy công thức hoá học của oxide là NO2