Giải bài 4: Muối cacbonat tác dụng với axit

Giải bài 4: Muối cacbonat tác dụng với axit.

Ta có:  nNa₂CO₃ = $ \frac{23,85}{106} $ = 0,225 (mol)

Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M và H₂SO₄ 1,5M.

=>nHCl = V.C_M = 1V   ; nH₂SO₄ = V.C_M = V

Na₂CO₃   +   2HCl   →  2NaCl   +   H₂O +    CO₂

0,5V<-          1V          ->1V                       ->0,5V   (mol)

Na₂CO₃ +   H₂SO₄   →   Na₂SO₄  +  H₂O  +    CO₂

1V<-                1V          ->1 V                      ->1V   (mol)

a) Theo bài ra ta có:

Số mol Na₂CO₃ = 0,5V + 1V  = 1,5V = 0,225 (mol)   (I)

=> V = 0,15 (l) = 150ml.

b) Trong dung dich A gồm:  NaCl ( 0,15 mol)  ;  Na₂SO₄ ( 0,15 mol)

=> C_M NaCl = $ \frac{n}{V}=  \frac{0,15}{0,15}$ = 1 (M)

C_M Na₂SO₄ = $ \frac{n}{V}=  \frac{0,15}{0,15}$ = 1 (M)