Giải bài 39 hóa học 12: Thực hành Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

Nhằm áp dụng kiến thực lí thuyết vào thực tiễn. Trắc nghiệm Online chia sẻ tới các bạn Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom. Hi vọng rằng, đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học tập tốt hơn. .

Nội dung bài học gồm hai phần:

• Lý thuyết về tính chất hóa học của sắt, đồng, crom và một số hợp chất quan trọng của chúng
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của sắt và một số hợp chất quan trọng

a, Sắt có tính khử trung bình

• Tác dụng với phi kim:

2Fe + 3Cl₂  $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$  2FeCl₃

• Tác dụng với axit:

Fe + 2HCl $\rightarrow $ FeCl₂ + H₂

Fe + 4HNO_3(loãng) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

• Tác dụng với dung dịch muối:

Fe + CuSO₄ $\rightarrow $ FeSO₄ + Cu

b, Một số hợp chất của sắt

Sắt (II) hiđroxit - Fe(OH)₂: là chất rắn màu trắng , hơi xanh, không tan trong nước.

• Điều chế:  FeCl₂ + 2NaOH →  Fe(OH)_2↓ + 2NaCl
• Trong không khí Fe(OH)₂ dễ bị oxi hoá thành Fe(OH)₃ màu nâu đỏ:

                     4Fe(OH)₂ + O₂  + 2H₂O →   4Fe(OH)_3↓ nâu đỏ.

Muối sắt (II): 

• Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá tạo thành muối sắt (III)

      FeCl₂ + Cl₂ →   2FeCl₃

• Điều chế: Cho Fe, FeO, Fe(OH)₂ tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng

   Fe + 2HCl →   FeCl₂ + H₂

2. Tính chất hóa học của đồng và một số hợp chất quan trọng

a, Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

• Tác dụng với phi kim

Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CuO

• Tác dụng với axit: không khử được nước và ion H⁺ trong dd HCl, H₂SO₄ loãng

3Cu  + 8HNO_3(loãng) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

b, Một số hợp chất quan trọng của đồng

Đồng (II) hiđroxit - Cu(OH)₂

• Cu(OH)₂ là chất rắn màu xanh, không tan trong nước.
• Cu(OH)₂ là một bazơ:   Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
• Dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)₂ →(t^o)  CuO + H₂O

Muối đồng (II)

• Các dung dịch muối đồng đều có màu xanh

                      CuSO₄.5H₂O →(t^o)   CuSO₄   +  5H₂O

                      (màu xanh)             (màu trắng) 

3. Tính chất hóa học của crom và một số hợp chất quan trọng

a, Crom có tính khử mạnh hơn sắt

• Tác dụng với các phi kim cở nhiệt độ cao trừ flo:

2Cr   +   3Cl₂  →(t^o)  2 CrCl₃

• Tác dụng với nước: không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ.
• Tác dụng với axit: tạo thành muối crom (II)

Cr  +  2HCl  →  CrCl₂   +   H₂

• Chú ý: Crom thụ động trong axit H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội

b, Một số hợp chất quan trọng của crom

Crôm (III) hidroxit: Cr(OH)₃  là chất rắn màu xanh nhạt.

• Cr(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính

        Cr(OH)₃  + NaOH  →  Na[Cr(OH)₄]            

        Cr(OH)₃ +  3HCl  → CrCl₃  +   3H₂O

Muối crom (VI): Là những hợp chất bền

• Muối crômat: Na₂CrO₄,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO₄^2-.
• Muối đicrômat: K₂Cr₂O₇... là muối có màu da cam của ion Cr₂O₇^2-.
• Giữa ion CrO₄^2- và ion Cr₂O₇^2- có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng.

                                             Cr₂O₇^2-  +  H₂O  → 2CrO₄^2-  +  2H⁺

                                             (da cam)                    (vàng)

B. Giải thí nghiệm SGK trang 168