Giải bài 2: Dạng bài oxit bazơ tác dụng với axit.
Ta có: nFe = $ \frac{n}{M} = \frac{2,16}{72} = 0,03 $ (mol)
nHCl = V. CM = 0,2 . 0,4 = 0,08 (mol)
PTHH:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Tỉ lệ: 1 2 1 1
Có: 0,03 0,08
P/ư: 0,03 ->0,06 ->0,03 ->0,03
=> Sau phản ứng HCl dư, số mol tính theo FeO.
a) Theo PTHH: nFeCl2 = 0,03 (mol) => mFeCl2 = 0,03. 127 = 3,81 (g)
b) HCl dư nên dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư (0,08 – 0,06 = 0,02 mol) ; FeCl2 (0,03 mol)
CM FeCl2 = $\frac{n}{V} = \frac{0,03}{0,4} = 0,075M$
CM HCl = $\frac{n}{V} = \frac{0,02}{0,4} = 0,05M$