Giải bài 2: Dạng bài oxit bazơ tác dụng với axit

Giải bài 2: Dạng bài oxit bazơ tác dụng với axit.

Ta có: nFe = $\frac{n}{M} = \frac{2, 16}{72} = 0, 03$ (mol)

nHCl = V. C_M = 0,2 . 0,4 = 0,08 (mol)

PTHH:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Tỉ lệ: 1 2 1 1

Có: 0,03 0,08

P/ư: 0,03 ->0,06 ->0,03 ->0,03

=> Sau phản ứng HCl dư, số mol tính theo FeO.

a) Theo PTHH: nFeCl₂ = 0,03 (mol) => mFeCl₂ = 0,03. 127 = 3,81 (g)

b) HCl dư nên dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư (0,08 – 0,06 = 0,02 mol) ; FeCl₂ (0,03 mol)

C_M _FeCl2 = $\frac{n}{V} = \frac{0, 03}{0, 4} = 0, 075 M$

C_{M HCl} = $\frac{n}{V} = \frac{0, 02}{0, 4} = 0, 05 M$