Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng sau:.
a)
Đốt cháy 1 mol C2H4(g):
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = - 461 kJ
Đốt cháy 1 mol C2H6
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -896 kJ
Đốt cháy 1 mol H2:
$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = 15 kJ
b) $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -114 k
Các phản ứng thuận lợi là: đốt cháy 1 mol C2H4, C2H6 và phản ứng b.
Phản ứng không thuận lợi là: đốt cháy 1 mol H2.