Dựa vào năng lượng liên kết, tính $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ các phản ứng sau:.

a)

Đốt cháy 1 mol C2H4(g):

$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = - 461 kJ

Đốt cháy 1 mol C2H6

$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -896 kJ

Đốt cháy 1 mol H2:

$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = 15 kJ

b) $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -114 k

Các phản ứng thuận lợi là: đốt cháy 1 mol C2H4, C2H6 và phản ứng b.

Phản ứng không thuận lợi là: đốt cháy 1 mol H2.