Tính khối lượng MnO2 cần dùng để điều chế được lượng Cl2 phản ứng vừa đủ với 5,6 gam sắt.
PTHH:
- $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$
- $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
Số mol $Fe$ cần oxi hóa là: $n_{Fe} = 0,1$ mol.
Theo phương trình hóa học, số mol của $MnO_2$ là: $n_{MnO_2} = n_{Cl_2} = \frac{3}{2}n_{Fe} = 0,15$ mol.
Số gam $MnO_2$ cần dùng là: $m_{MnO_2} = 0,15\times 87 = 13,05$ (gam)