Dạng bài: Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Do nhôm hidroxit là chất lưỡng tính , có thể tan trong dung dịch kiềm. Chính thế bài tập muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm là một dạng bài tập khó. Vì vậy Trắc nghiệm Online.com xin chia sẻ bài đăng dưới đây . Mong muốn của chúng tôi là giúp các bạn hoàn thiện, nâng cao kiến thức để hoàn thành được mục tiêu của mình..

A. Tổng quan kiến thức và phương pháp giải bài tập

Khi cho muối nhôm vào dung dịch kiềm:

• Tạo ra kết tủa Al(OH)₃:AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl
• Kết tủa tan bởi NaOH dư:   Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Hiện tượng: khối lượng kết tủa đại cực đại rồi tan.

1. Dung dịch muối nhôm vừa đủ hoặc dư

Sản phẩm tạo thành :  kết tủa Al(OH)₃

PTHH:

AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₂ + 3BaCl₂

Dữ kiện cho:số mol muối nhôm, số mol dung dịch kiềm.

Phương pháp giải:

• Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.
• Bước 2: Viết PTHH xảy ra.
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất tạo thành.
• Bước 4: Từ  tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, rồi tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.

Ví dụ 1: Cho 150ml dung dịch AlCl₃ 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Ta có: nAlCl₃ = 0,1.0,15 =0,015 (mol); nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Tỉ lệ        1        3                        1      3

Có:   0,015 0,03   

P/ư:0,01<-0,03->0,01

Từ PTHH => AlCl₃ dư => n↓ = 0,01 (mol)

=>m _↓= 0,01.78 = 0,78 (g)

2. Dung dịch kiềm dư

Sản phẩm tạo thành: Al(OH)₃ , muối aluminat ( NaAlO₂, Ba(AlO₂)₂…)

PTHH:

AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl(1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O(2)

Dữ kiện cho: Cho số mol muối nhôm, số mol kiềm. Tính khối lượng kết tủa

Phương pháp giải:

• Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.
• Bước 2: Viết PTHH xảy ra.
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất tạo thành. Từ pt (1) tìm được số mol Al(OH)₂, số mol kiềm dư.
• Bước 4: Đặt số mol kiềm dư và Al(OH)₂ vào pt (2). Xác định NaOH dư hay Al(OH)₂ dư => Tính số mol các chất liên theo chất phản ứng hết trước.
• Bước 5: Tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.

Ví dụ 2: Cho 150ml dung dịch AlCl₃ 0,1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Ta có: nAlCl₃ = 0,1.0,15 =0,015 (mol); nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 (mol)

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Tỉ lệ        1        3                        1      3

Có:   0,015 0,05   

P/ư:0,015 ->0,045->0,015

=> Sau phản ứng NaOH dư : 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol)

NaOH dư:Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

Tỉ lệ: 1111

Có:0,0150,005

P/ư: 0,005<-0,005

=> Sau p/ưAl(OH)₃ dư : 0,015 – 0,005 = 0,01 (mol)

=>m _↓= 0,01.78 = 0,78 (g)

3. Cho khối lượng kết tủa, xác định lượng chất ban đầu phản ứng.

PTHH:

AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl(1)

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O(2)

Tại cùng một giá trị số mol kết tủa Al(OH)₃ thì xảy ra 2 trường hợp:

• TH1: Kiềm thiếu
• TH2: Kiềm dư

Phương pháp giải:

• Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.
• Bước 2: Xét trường hợp 1: Dung dịch kiềm thiếu:
• Viết PTHH (chỉ có p/ư (1))
• Đặt số mol Al(OH)₃ => số mol kiềm p/ư
• Bước 3: Xét trường hợp 2: Dung dịch kiềm dư
• Viết PTHH (2 phản ứng)
• Tìm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất tạo thành. Từ pt (1) tìm được số mol Al(OH)₃ tạo thành, số mol kiềm p/ư.
• Xác định số mol Al(OH)­­₃ p.ư ở pt (2) . Đặt vào PTTH (2) tìm số mol kiềm p.ư ở pt (2).
• Cộng số mol kiềm tác dụng ở pt (1) và (2).
• Bước 4: Tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.

Ví dụ 3: Cho 300ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa. Tính x.

Ta có: nAlCl₃ = 0,3.1 = 0,3 (mol);n↓ = $\frac{7,8}{78} =0,1 (mol)$

TH1: Dung dịch kiềm thiếu:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl(1)

Tỉ lệ:1313

P/ư:0,3<-0,1

=>nNaOH = 0,3 (mol) => C_M = x = $\frac{n}{V}= \frac{0,3}{0,5} = 0,6$ (M)

TH2: Dung dịch kiềm dư:

PTHH: AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl(1)

Tỉ lệ        1        3                        1      3

Có:   0,3

P/ư:0,3 ->0,9->0,3

=> Sau phản ứng nAl(OH)₃ = 0,3 (mol)

Số mol kết tủa thu được là 0,1 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

NaOH dư:Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O(2)

Tỉ lệ: 1111

P/ư: 0,2-> 0,2

=> nNaOH p.ư = 0,9 + 0,2 = 1,1 (mol)

=> C_M = x = $\frac{n}{V}= \frac{1,1}{0,5} = 2,2$ (M)